解题思路：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%分析解答；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．
A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选B．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．
考点点评： 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．