解题思路：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；
（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；
（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；
（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2．
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2（3）CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．
点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．