Question

根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由实验装置图可知：装置①铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置②验证二氧化硫的漂白性、装置③验证二氧化硫的还原性、装置④尾气吸收．

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水；

（2）SO₂可以使品红溶液褪色，体现了SO₂具有漂白性，SO₂的漂白是暂时性的漂白；

（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸；

（4）二氧化硫污染空气，装置④为尾气吸收装置．

（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，

故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

（2）SO₂可以使品红溶液褪色，体现了SO₂具有漂白性，SO₂的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色，

故答案为：褪色；又变为红色；

（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色，

故答案为：褪色；还原性；

（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气，

故答案为：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气．

点评：

本题考点： 浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大．