绝热封闭体系中发生反应H2+Cl2=2HCl,求解系统H、G怎么变化
1个回答
首先,都是放热
恒容时,焓变减小,熵不变
恒压时,焓变增大,熵也增大
相关问题
已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)=[1/2]H2(
某一反应体系中,MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑.
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)═[1/2]H2(g)+[
确定反应级数H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 (链式反应机理)
同温下,反应①比反应②释放热量多,为什么?H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)① H2(g)+Cl2(g)=2HC
已知反应H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol,则反应:
在一密闭体系中发生下列反应:N 2 (g)+3H 2 (g)
2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)是放热反应还是吸热反应?
(1) 在相同温度下,反应①比反应②释放的能量多,为什么?H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq) ①H2(g)+Cl
下列四个图像的有关说法正确的是 A.①表示反应H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的△H