1、生成氧气的体积.③.根据PV=nRT,T变大了,那么等物质的量的气体,V就会变大,所以他得到的氧气的体积比标准状态下的体积要大,那么O2的物质的量就会偏大,所以过碳酸钠的质量分数就会偏小.可以设Na2CO4xmol,Na2O2ymol,氧气体积VL,则：122x+78y=m,x+y=V/22.4,V是偏大的,那么x就会偏小,所以过碳酸钠的质量分数就会偏小.
2、生成二氧化碳的质量.
偏高：生成的二氧化碳并未干燥,会带有水蒸气,并且都会被碱石灰吸收作为二氧化碳的质量；同时也会吸收空气中的二氧化碳与水蒸气,作为生成的二氧化碳计算.
偏低：二氧化碳并未完全被碱石灰吸收.可以用氢氧化钠吸收,这样更完全.还有就是气体并未完全排出.
3、10-1-3-8-9 对于乙的方案,可以在产气装置的左边连一个进气导管,实验前先通入一会氮气,把装置内的空气排尽；试验后再通入氮气,把产生的二氧化碳全部排出.这样实验误差就会变小了.个人认为吸收二氧化碳使用氢氧化钠效果会更好一点,答案似乎使用的是2,你也可以把8改成2.自己斟酌,或者问问老师.
过碳酸钠的质量是122(w2-w1)/44g,那么质量分数就是：6100(w2-w1)/22m%
摩尔质量可能计算的不准确,你自己再算一遍.