解题思路：（1）因为铜不与盐酸反应，故产生氢气的反应是Fe与盐酸反应．利用Fe与盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量（由图示数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.10g），列出比例式，就可计算出与稀盐酸反应的Fe的质量和盐酸的质量，然后根据溶质质量分数公式就可计算出稀盐酸的质量分数；
（2）分析题意可知，9.2g固体减去与稀盐酸反应的Fe的质量就是置换出的铜的质量．利用Fe与硫酸铜反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出与CuSO4反应的Fe的质量；
（3）计算出“与稀盐酸反应的Fe的质量+与CuSO4反应的Fe的质量”之和，与8.5g比较；根据已知条件和计算出的数据进行分析．
（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 732
x w 0.10g
∴[56/2＝
x
0.10g]，[73/2＝
w
0.10g]，
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为：[3.65g/50g]×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
∴[56/64＝
y
9.2g−2.8g]，
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．学生需根据金属的活动性的知识，分析物质间的反应情况，正确运用化学方程式进行计算．