解题思路:(1)首先判断中心原子形成的δ键数目,然后判断孤对电子数目,以此判断杂化类型,结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型;
(2)根据磷化硼的晶体结构解答;
(3)①根据B原子形成的共价键数判断;利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键;
②根据能电离出来的氢原子数目判断;根据[B(OH)4]-微粒间的作用力判断化学键的类型.
(1)BF3中B原子形成3个δ键,孤对电子数为[1/2](3-3×1)=0,BF3中价层电子对个数=3+[1/2](3-3×1)=3,且不含孤电子对,所以空间构型是平面三角形,中心原子是以sp2杂化,
故答案为:平面三角形;sp2;
(2)由图可知,B原子分别与三个P原子形成共价键,则磷化硼的化学式为BP,微粒间存在的作用力为共价键,磷化硼晶体是以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体;
故答案为:BP;原子晶体;
(3)①B原子最外层有3个电子,每个B原子形成3个共价键,所以硼酸分子中B最外层有6个电子;一个H3BO3分子对应着6个氢键,一个氢键对应着2个H3BO3分子,因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键,
故答案为:6;3;
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3•H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子,则硼酸能电离出一个氢原子,所以硼酸属于一元酸;[B(OH)4]-含有的化学键类型为共价键、配位键,
故答案为:一;共价键、配位键.
点评:
本题考点: 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型;晶胞的计算.
考点点评: 本题考查较为综合,题目难度中等,涉及晶胞的计算、杂化类型的判断、氢键等知识点,对学生的空间想象有一定要求,侧重考查学生对知识的迁移应用.注意信息的理解和综合应用.