设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x,则有
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10g x
100/10g= 44/x x=4.4g
现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求；结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3；判断所混有的杂质为碳酸镁；
在含有杂质的10g CaCO3 粉末中加入足量的稀盐酸,完全反应后放出4.6g CO2气体,则含有的杂质是
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