守恒法：含电子（荷）守恒、物料守恒、质子守恒.这三个定律贯穿氧化还原反应的始末,非氧化还原反应符合后面两条.电子守恒：在镁铝合金与稀盐酸反应时生成nmol氢气,设镁、铝分别含x、ymol,则有2x+3y=2n.物料守恒：在Na2S水溶液中,Na^++H^+=2S^-2+HS^-+OH^-(电荷守恒),Na=2(S^-2+HS^-1+H2S)(物料守恒).质子守恒：可以通过电子守恒和物料守恒联立推出.
差量法：比如说铁单质置换出铜离子溶液中的铜,会引起固体质量增加,亦即溶液质量减少,这个差量就是相对原子质量之差,而这个差值与铜铁的量成正比例关系,可以建立相关的等式.又如,二氧化硫和氧气在高温催化剂条件下生成三氧化硫,整个反应过程会引起体系气体体积减少1体积,这个减少量也与前面的三种物质成正比例关系,也可以建立相关的等式.