将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L - 知识问答

将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成A

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解题思路：MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）
△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
根据方程式可知MnO₂过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
点评：
本题考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氯气的实验室制法．
考点点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．

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