Question

将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.

Answer 1

解题思路：200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．

200.0mL 2.0mol•L^-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，Al的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，

A、因Al与HNO₃溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；

B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）₂溶液反应时，碱过量，故B错误；

C、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molH₂SO₄溶液，硫酸过量，故C错误；

D、由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 铝的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．