解题思路：（1）自来水厂常用沉淀、过滤、吸附、消毒等方法来净水；在日常生活中常用煮沸来降低水的硬度；根据水的污染源分析防止污染的措施；
（2）根据溶解度曲线的意义比较溶解度的大小、分离混合物的方法、进行有关的计算；根据溶液的配制的操作、仪器的用途分析有关的问题．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸，水是一种宝贵的自然资源，5们必须爱护水资源．预防水污染的措施有：生活污水集中处理后再排放，农业上合理使用农药、化肥，工业三废经过净化处理后再排放等．
（2）①由溶解度的曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交予一点，此温时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
②由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，所以，若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲；
③由于在t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以，t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲＜乙．
④在配制一定溶质质量分数的甲物质溶液时：
A．量筒量取水时仰视读数，实际量取的水多了，配制的溶液的溶质质量分数偏低；
B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出，对液的溶质质量分数无影响；
C．固体甲中含有杂质．会使配制的溶液的溶质质量分数偏低．
故答为：（1）过滤煮沸生活污水必须净化后才能排放等合理答案
（2）错冷却结晶＜AC
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；水资源的污染与防治；固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 本题主要考查了水的净化和有关溶液的知识，水和溶液在生产生活中有着重要的作用，也只中考的重点，应加强学习．