解题思路：A、依据热化学方程式②分析，能量越高越活泼；
B、依据热化学方程式①计算热值，结合石墨完全燃烧放出的热量分析判断；
C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成分析；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
A、依据热化学方程式②分析，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.91kJ•mol-1，石墨能量低于金刚石，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、依据热化学方程式①计算热值，2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，换算为单位质量碳反应放热=[221KJ/24g]=9.2KJ，所以石墨完全燃烧放出的热量应大于9.2kJ•g-1，故B正确；
C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH2O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误；
D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol醋酸与1mol氢氧化钠在稀溶液中完全反应时，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的分析应用，能量高低与化合物我的心的判断方法，注意中和热概念的分析应用，题目难度中等．