解题思路：①利用氢化锂（LiH）和水反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出要制取10g氢气，需要氢化锂的质量和生成LiOH的质量；
②利用氢氧化锂与稀盐酸反应的化学方程式和①中计算出的LiOH的质量，列出比例式，就可计算出生成的LiOH能和质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应的稀盐酸溶液的质量．
解；①设要制取10g氢气，需要氢化锂的质量为x，可生成LiOH的质量为y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴[8/2＝
x
10g]，[24/2＝
y
10g]，
解之得：x=40g，y=120g；
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g，10%z
∴[24/36.5＝
120g
10%z]，
解之得；z=1825g．
答：现要制取10g氢气，需要氢化锂40g；生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．