解题思路：假设金属都为+2价，根据M=[m/n]计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．
标准状况下11.2L氢气的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对原子质量为24，
A、Na的化合价为+2价，可看成其相对原子质量为23×2=46，Mg的相对原子质量为24，二者平均相对原子质量介于24～46之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故A错误；
B、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于56～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故B错误；
C、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为[2/3]×27=18，Cu不反应，其的相对原子质量看做无穷大，平均值可能为24，故C正确；
D、Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，大于金属混合物的平均相对原子质量为24，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法即可快速解答，注意化合价与相对原子质量的转化．