解题思路：（1）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；
（2）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析结合元素周期表中的信息，对同一周期元素之间的排列的规律进行分析；
（3）根据分子的结构以及原子的结构分析解答即可；
（4）根据原子最外层电子数的特点以及具有相似化学性质的元素间的共同点分析解答即可；
（5）根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；在原子中质子数等于电子数进行解答．
（1）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（3）由于一个原子含有一个原子核，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，所以一个水分子共有3个原子核，氧的原子核中含有8质子，氢的原子核中含有一个质子，所以一个水分子中含有10个质子；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子最外层电子数是2，该原子在化学反应中易失去电子，由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，所以因为氟元素（原子序数为9）与氯元素的最外层电子数都是7，所以化学性质相似，镁的化合价为+2价氯的化合价为-1价，所以镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2．
（5）根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此S2--中的“2”表示每个硫离子带有2个单位的负电荷；S2--和S均属硫元素，所以质子数相同，在原子中质子数等于电子数所以硫离子的电子数是16+2=18；设这种硫单质中含有的原子个数是x，则32×x=256，因此x=8；
故答案为：（1）B；
（2）A；B；
（3）3；10；
（4）失去；9；MgCl2．
（5）相同；18；S8；
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与原子结构示意图的关系，难度不大属基础知识考查．