Question

一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等．

Answer 1

解题思路：（1）利用盖斯定律，通过热化学方程式混合运算求反应热，运算中注意△H的符号与数值的变化．

（2）①对于燃料电池来说，首先要关注电解质是酸性的，还是碱性的．电解质不同，电极反应式不同．

其次，要知道燃料电池，负极一定是通入燃料的一极，正极一定是通入氧气或空气的一极．

②两个装置甲原电池、乙电解池形成串联电路，每个电极上转移的电子数相等，根据乙池电极上析出的银可以求出每个电极转移的电子数，进而求出甲池中消耗的氧气．

③燃料电池、电解池放电后PH值的变化可以根据总反应方程式分析；

恢复原电解质溶液的原则是出啥加啥．电解硝酸银离开体系的是氧气和银，根据他们的比例再加入Ag₂O或者等量的AgCO₃．

（1）CO（g）+2H₂（g）=⇌CH₃OH（g）△H1=-100.46kJ•mol^-1①

2CH₃OH（g）=⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H2=-20.59kJ•mol^-1②

①×2+②得：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=2×△H1+△H2=-221.5kJ•mol^-1△H=-221.5kJ•mol^-1

故答案为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-221.5kJ•mol^-1；

（2）①该燃料电池电解质为碱性，通乙醇的一极为负极，通氧气的一极为正极，O2在正极放电，

故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；

②根据两个电极转移电子数相同找到以下关系：

Ag⁺+e^-=Ag O₂ +4e^-+2H₂O=4OH^-

0.04mol4.32g 0.224L 0.04mol

故答案为：0.224L；

③甲池乙醇氧气燃料电池总反应式：C₂H₅OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+5H₂O 反应消耗OH-，PH值减小，乙池电解硝酸银电解方程式：4AgNO₃+2H₂O

通电

.

4Ag↓+O₂↑+4HNO₃因为生成了硝酸所以PH值减小，

恢复原电解质溶液的原则是出啥加啥．电解硝酸银离开体系的是氧气和银，根据他们的比例再加入Ag₂O或者等量的Ag₂CO₃，

故答案为：变小；变小；BC．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了利用盖斯定律求反应热，燃料电池电极反应式的书写以及原电池、电解池的相关计算，题目难度中等．