Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol•L -1 的Na 2 CO 3 溶液中：c

Answer 1

A．Na ₂CO ₃溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na ⁺）═2c（CO ₃ ^2-）+2c（HCO ₃ ^-）+2c（H ₂CO ₃），故A错误；

B．常温下，pH=11的Na ₂CO ₃溶液中，c（OH ^-）=10 ^-3mol/L，c（H ⁺）=10 ^-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na ⁺）+c（H ⁺）=2c（CO ₃ ^2-）+c（HCO ₃ ^-）+c（OH ^-），

则应有c（Na ⁺）-2c（CO ₃ ^2-）+c（HCO ₃ ^-）═（10 ^-3-10 ^-11）mol/L，故C错误；

C．CH ₃COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol•L ^-1和0.01mol•L ^-1的CH ₃COOH溶液中：CH ₃COO ^-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；

D.0.1mol•L ^-1的NH ₄Cl溶液与0.1mol•L ^-1的NaOH溶液等体积混合生成NH ₃•H ₂O，NH ₃•H ₂O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl ^-）=c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（NH ₄ ⁺）＞c（H ⁺），故D正确．

故选D．