解题思路：原子核外电子排布规律为：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对．
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道．
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．
K层只有1s轨道，L层有1s、2s、2p轨道，M层有1s、2s、2p、3s、3p、3d轨道，N层有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f轨道；根据能量最低原理，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p．根据原子核外电子排布规律，将各选项代入验证．
A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A不符合；
B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；
C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电子数为8～18，最外层电子数≥3时，M层容纳电子数为18，N层最多容纳8个电子，所以N与M层电子数不可能相等；当为次外层时，N层最多容纳18个电子，O层最多容纳8个电子，可以比O层多10个电子，故C不符合；
D、由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查学生原子核外电子排布知识，难度不大，本题采取代入验证方法解答，比较推断更简单．验证法是选择题常用方法．