解题思路：8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=[8g/160g/mol]=0.05mol，配制0.1mol/L硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：[0.05mol/0.1mol/L]=0.5L=500mL，据此进行解答．
8g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）=[8g/160g/mol]=0.05mol，所配制的溶液体积为：[0.05mol/0.1mol/L]=0.5L=500mL，
A.8g硫酸铜溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．根据以上计算可知，配制的溶液体积为500mL，故B错误；
C.8g无水硫酸铜的物质的量为0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液总体积为500mL，故C正确；
D．配制的溶液体积为0.5L，不是1L，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法．