解题思路：（1）根据盖斯定律求出热化学方程式从而得出反应热；根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；根据三段式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
（2）根据图示，温度升高，CO转化率降低，平衡向逆向移动；压强增大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高；
（1）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，
利用盖斯定律将①×[1/2]-②×[1/2]得：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，
a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．由方程式可知，SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误．
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a0 0
转化物质的体积x xx x
平衡物质的体积a-x 2a-x x x
则（a-x）：（2a-x）=1：6，故x=[4/5]a，
故平衡常数K=
C(SO3)C(NO)
c(NO2)C(SO2)=
x 2
(a−x)(2a−x)=
16
25a2
1
5a×
6
5a=[8/3]，
故答案为：-41.8；b；[8/3]；
（2）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；
压强增大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件，因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强，
故答案为：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失；
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查了盖斯定律计算应用、化学平衡判断、平衡常数的解答以及平衡移动原理放热运用，充分体现了高考的综合性，看似综合性较强的问题，只要细细分析，还是能各个突破的．