解题思路：（1）n（SO2）=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，利用S原子守恒、固体质量计算CuS的质量；
根据硫原子守恒、得到固体的质量计算亚硫酸钠、硫酸氢钠的物质的量，再根据钠原子守恒计算氢氧化钠的物质的量浓度；
（2）CuS+10HNO3=Cu（NO3）2+8NO2↑+H2SO4+4H2O、Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O，根据固体质量及溶液失重质量列方程式计算CuS的物质的量；
根据CuS、Cu2S与硝酸的关系式计算硝酸的体积；
（3）CuS、Cu2S发生反应生成CuO，根据化学式知，Cu2S的相对分子质量相当于2个CuO的相对分子质量，所以反应过程中减少的质量相当于CuS---CuO之间减少的质量，据此计算CuS的物质的量；
要计算硫化亚铜的质量，还需要知道样品总的质量，根据m=nM计算CuS的质量，总质量减去CuS的质量就是硫化亚铜的质量．
（1）n（SO2）=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，设CuS的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，
则
x+y＝0.02
96x+160y＝2.56解得
x＝0.01
y＝0.01，则m（CuS）=0.01mol×96g/mol=0.96g；
设Na2SO3的物质的量为amol、NaHSO3的物质的量为bmol，
a+b＝0.02
126a+104y＝2.3解得
a＝0.01
b＝0.01，所以n（Na2SO3）=n（NaHSO3）=0.01mol，
根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查了混合物的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，注意列方程进行计算，注意（2）中溶液失重的质量是气体与溶解固体的质量差、（3）中利用化学式代换，这两个点为易错点．