解题思路：A．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2，可逆反应2X（g）⇌Y（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低；
B．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低；
C．图象为正、逆平衡常数与温度关系，曲线上各点都是平衡点；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性．
A．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T1＜T2，可逆反应2X（g）⇌Y（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，Y的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；
B．增大压强反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时A的物质的量降低，图象中到达平衡时间相同，且平衡时A的物质的量相同，图象与实际不符合，故B错误；
C．图象为正、逆平衡常数与温度关系，曲线上各点都是平衡点，故C错误；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱电解质，反应后为HAc、NaAc混合溶液，HAc浓度远大于NaAc，溶液呈酸性，图象中为中性，图象与实际不符，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题以图象形式，考查化学平衡影响因素、平衡常数、溶液PH值判断等，做题时要注意从图象中获取正确信息，综合性较强，难度中等．