a/32
主要化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
（因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;
（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO； 总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)
（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时,显然方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3
（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O2足量,股方程式没有改变,仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算）
首先浓硝酸是足量的,所以不用考虑稀释后的稀硝酸与铜的反应,必然产生二氧化氮,而题目说明了气体全部溶解,那么氧气与第一步反应生成的二氧化氮应该是正好比例1：4,所以根据方程式配平,2份铜对应的是1份氧气,铜是a/64mol,计算下就是a/32mol