解题思路：甲池为原电池，乙池为电解池．原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，发生还原反应；电解池中外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极发生氧化反应，铁为阴极发生还原反应，由离子放电顺序知阳极氢氧根放电生成氧气，阴极铜离子的电子生成铜；恢复电解池溶液的浓度原则加入氧化铜．
（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，阴极发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；阴；
②电解质溶液中的铜离子在原电池正极析出，在电解池阴极析出；惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：4OH-4e-=2H2O+O2↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极电解氯化钠溶液，方程式为2NaCl+2H2O
电解
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Cl2↑+H2↑+2NaOH，
若电极上转移0.2mole-，则阴极生成0.1mol氢气，阳极生成0.1mol氯气，若要恢复电解质溶液浓度，只需加入0.2molHCl即可，
故答案为：2NaCl+2H2O
电解
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Cl2↑+H2↑+2NaOH；0.1mol；HCl；
②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，用电化学方法防止金属腐蚀就要让被保护的金属做原电池的正极或电解池的阴极．
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；吸氧；b、c．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题主要考查电化学反应原理，要明确不同电解质所发生的电极反应，熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答．