1.bmol的KOH刚好把NH4+完全转化为NH3
说明正好有bmol的NH4+
NH4+ +OH-=NH3·H2O
另一份中加入cMOL的BACL2,恰好使SO42-沉淀完全
说明有cmol的SO42-
Ba2+ +SO42-=BaSO4(沉淀）
而根据电荷守恒有2[SO42-]+[NO3-]=[NH4+]
所以n(NO3-)=b-2c mol
[NO3-]=(b-2c)/(a/2)=(2b-4c)/a mol/L
2.其实这个应该说是酸性的问题,按照题目来说就是氢卤酸酸性越大,对应铵盐越不稳定.至于质子,它不是正电子,而是相当于只有一个原子核的东西,质量可比电子大多了.
3.溶液是均一稳定的,因此在溶液中某种物质的摩尔量就相当于 物质的量浓度*溶液体积
所以两个都要乘
3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO(气体）+4H2O
Cu为0.96/64=0.015mol
NO3-为10*2/1000=0.02mol
H+为0.01*4*2+0.01*2=0.1mol
因此最少量的为Cu2+
得到的NO为0.015/3*2=0.01mol