15g镁,铁合金投放到一定浓度的稀硝酸溶液中,当金属全部溶解后,共收集到标况下5.6LNO(唯一),则反应后向溶液中加入

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  • 用电子守恒做.1mol NO3-转化为NO得到3mol e-,有0.25mol NO生成说明镁和铁总共失去3*0.25=0.75mol e-,由溶液电荷量为0知每失去1mol e-就必须有1mol NO3-与阳离子平衡;加入足量的NaOH溶液后,溶液为NaNO3和NaOH,故与镁和铁的阳离子结合的OH-有0.75mol,即12.75g;故沉淀为27.75g.

    好久没做化学了,只是凭着点记忆做,以前做这种题就是根据几个守恒就出来了.错了别见怪.

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