(1) _丙___(1分)
（2）计算出氯化镁4.75g得1分质量分数95%得1分
（3）计算出氯化钠质量分数9.8%得1分，格式分1分
析：（1）分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系，判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验；
（2）根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应，由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量，氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数；
（3）乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中的溶质的质量分数=
×100%，其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和．
（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
故答案为：丙；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x
MgCl 2+2NaOH═Mg（OH） 2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
=
x=4.75g
原固体样品中氯化镁的质量分数=
×100%=95%
（3）设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，同时生成氯化钠的质量为y
MgCl 2+2NaOH═Mg（OH） 2↓+2NaCl
58 117
2.9g y
=
y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=
×100%=9.8%
答：（2）原固体样品中氯化镁的质量分数为95%；（3）乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%．