Question

为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?

Answer 1

根据理想状态气体方程,PV=nRT

其中：

p为理想气体的压强；

V为理想气体的体积；

n为理想气体中气体物质的量；

R为理想气体常数、普适气体恒量

T为理想气体的绝对温度

因为n=m/M,

密度 = m / V

则

V=m / 密度

在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,

代入 PV=nRT

公式变为

P(m/密度)=(m/M)RT,

得

P/密度 = RT/M

所以

密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,

所以,

密度1：密度2 = M1:M2