为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?

3个回答

  • 根据理想状态气体方程,PV=nRT

    其中:

    p为理想气体的压强;

    V为理想气体的体积;

    n为理想气体中气体物质的量;

    R为理想气体常数、普适气体恒量

    T为理想气体的绝对温度

    因为n=m/M,

    密度 = m / V

    V=m / 密度

    在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,

    代入 PV=nRT

    公式变为

    P(m/密度)=(m/M)RT,

    P/密度 = RT/M

    所以

    密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,

    所以,

    密度1:密度2 = M1:M2