解题思路：（1）根据无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，根据n=cV和m=nM来计算所需氢氧化钠的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（1）根据无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，即配制出500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A．NaOH固体易潮解，正确的是放在小烧杯里称量，如果放在纸张上称量，则导致真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏小，故A不选；
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故C不选；
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故D不选；
E．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏大，故E选；
F．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故F不选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小，故G不选．
故选BE．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．