解题思路：A、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=QkJ•mol-1反应是化合反应，是放热反应分析判断；
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断；
A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是放热反应，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解，题目难度中等．