解题思路:完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液,根据K元素守恒有n(K)=n(K+)=n(KCl)+n(KAlO2),计算加入金属钾的物质的量,根据Cl元素守恒有n(KCl)=3n(AlCl3),根据Al元素守恒有n(KAlO2)=n(AlCl3).
100mL amol/L的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1L×amol/L=0.1amol,
根据Cl元素守恒有n(KCl)=3n(AlCl3)=3×0.1amol=0.3amol,
根据Al元素守恒有n(KAlO2)=n(AlCl3)=0.1amol,
所以n(K)=n(K+)=n(KCl)+n(KAlO2)=0.3amol+0.1amol=0.4amol,
则加入的K的物质的量为0.4amol;
故选B.
点评:
本题考点: 镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查物质的量有关计算,难度中等,注意从元素守恒解答,可省去书写化学方程式的中间过程.