解题思路:根据反应物状态和反应条件选择发生装置,根据气体的密度和溶解性选择收集装置;分液漏斗可控制双氧水的滴加速度,从而可控制反应速度.根据化学方程式,已知氧气的物质的量,可求出过氧化氢的物质的量,从而可求出溶液的质量.
(1)仪器名称为:集气瓶,长颈漏斗;
(2)氯酸钾和二氧化锰都是固体,反应条件是加热,发生装置选择A,氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,根据导管的形状,决定只能用排水法收集,故装置选择ACE组合;化学方程式为:2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
(3)要得到平稳的气流,需控制双氧水的滴加速度,因此装置选择BG;
(4)根据化学方程式中氧气的物质的量,可求出过氧化氢的物质的量;根据过氧化氢的溶质质量分数可求出溶液的质量.
故答案为:(1)集气瓶,长颈漏斗(2)ACE2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
(3)BG
(4)设需过氧化氢的物质的量为x mol
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
21
x 0.05mol
[2/x]=[1/0.05mol]x=0.1mol 质量为3.4g
所以对应的过氧化氢溶液的质量为3.4g÷5%═68g
答案为0.1 68
点评:
本题考点: 氧气的制取装置;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 明确气体的发生装置和收集装置选择依据,会根据化学方程式进行计算.