解题思路:A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20,G是白色胶状沉淀,溶于氢氧化钠溶液,G为Al(OH)3,J为NaAlO2,H为臭鸡蛋气味的气体,为H2S,无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀AgCl,进行焰色反应为紫色,故I为KCl;
根据元素守恒,结合E+F→Al(OH)3+H2S+KCl,可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K,A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大,故A为Al,B为S,C为Cl,D为K,由A+C→E可知,E为AlCl3,由B+D→F可知,F为K2S.
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20,G是白色胶状沉淀,溶于氢氧化钠溶液,G为Al(OH)3,J为NaAlO2,H为臭鸡蛋气味的气体,为H2S,无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀AgCl,进行焰色反应为紫色,故I为KCl;
根据元素守恒,结合E+F→Al(OH)3+H2S+KCl,可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K,A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大,故A为Al,B为S,C为Cl,D为K,由A+C→E可知,E为AlCl3,由B+D→F可知,F为K2S.
(1)A是Al元素,铝原子核外有3个电子层,最外层电子数是3,所以铝位于第三周期第ⅢA族,
故答案为:第三周期第ⅢA族;
(2)F为K2S,属于离子化合物,由钾离子与硫离子构成,电子式为:
;
故答案为:
;
(3)H2S有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,为NaHS、NaHCO3,反应离子方程式为:H2S+CO32-═HS-+HCO3-;
故答案为:H2S+CO32-═HS-+HCO3-;
(4)E为AlCl3,AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,加热AlCl3的水溶液,HCl挥发,促进水解程度进行,得到Al(OH)3,灼烧Al(OH)3,Al(OH)3分解2Al(OH)3
△
.
Al2O3+2H2O,最终得到的固体为Al2O3;
故答案为:Al2O3;AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3
△
.
Al2O3+2H2O;
(5)室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,K2S与HCl物质的量相等,发生反应K2S+HCl═KHS+KCl,混合后溶液为等浓度的KHS、KCl溶液,溶液的pH>7,则[H+]<[OH-],说明HS-的水解程度大于电离程度,故[HS-]<[Cl-],水解程度很小,故[OH-]<[HS-],溶液中H+来自水的电离与HS-电离,所以[S2-]<[H+],溶液中K+浓度最大,故溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+),
故答案为:c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Cl-)<c(K+).
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查较综合,根据焰色反应、氢氧化铝的特性、臭鸡蛋气味的气体等特殊性质来分析推断物质,正确推断物质是解本题关键,再结合盐类水解特点来分析解答,注意(4)中,如果将硫酸铝溶液蒸干灼烧得到的固体是氧化铝吗?如果是将硝酸铝溶液蒸干灼烧得到的固体是氧化铝吗?