解题思路：（1）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子解答；若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．
（2）根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析解答；根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数进行分析解答；
（3）根据元素位于元素周期表中的周期数等于原子的电子层数分析；由其名称分析其元素类别；
（1）⑤质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．④⑧质子数=核外电子数，属于原子，且最外层电子数为8，属于稀有气体元素；
（2）同种元素的粒子是质子数相同，上述粒子中，②③的核内质子数相同，属于同一种元素；
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数相同的粒子，具有相似化学性质，②和⑦、④和⑧均属于原子，且粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）元素位于元素周期表中的周期数等于原子的电子层数，⑦有三个电子层，因此表中所示元素位于元素周期表的第三周期；17号元素是氯，属于非金属元素；
答案：（1）⑤④⑧；（2）②③；⑦（3）三 非金属
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．