Question

在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?

Answer 1

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L

水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH-全部由水电离的来

由水的电离平衡H2O=H++OH-可知,水电离的H+和OH-相等,所以水电离的H+浓度也等于5×10-13mol/L