E是短周期元素中原子半径最大的元素，E应为Na元素，A、E处于同一主族且A的原子序数最小，应为H元素，人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，应为有机物，则B为C元素，C的原子序数等于A、B的原子序数之和，则C为N元素，F是一种生活中常用的金属，应为Al，D的原子序数等于A、C的原子序数之和，则D为O元素，即A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为Al元素，则
（1）B为C元素，原子序数为6，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第二周期，ⅣA族，
故答案为：第二周期，ⅣA族；
（2）非金属性：O＞N，则氢化物的稳定H 2O＞NH 3，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有Na＞Al＞O，
故答案为：H 2O＞NH 3；Na＞Al＞O；
（3）H、N、O组成的化合物有NH 4NO 3、NH 4NO 2，二者既有离子键又有共价键，故答案为：NH 4NO 3（或NH 4NO 2）；
（4）在H、C、O中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，则对应的阴离子分别为HCO 3 -、OH -，二者反应的离子方程式为HCO 3 -+OH -=H 2O+CO 3 2-，
故答案为：HCO 3 -+OH -=H 2O+CO 3 2-；
（5）化合物CH 4O与O 2、稀硫酸可组成燃料电池，CH 4O在负极失电子被氧化，此电池的负极反应式是CH 4O+H 2O-6e -=CO 2↑+6H +，
故答案为：CH 4O+H 2O-6e -=CO 2↑+6H +；
（6）n（CO 2）=
2200g
44g/mol =50mol，放出2473.5kJ的热量，则1moCO 2l反应放出的热量为
2473.5
50 =49.47kJ，
则反应的热化学方程式为CO 2（g）+3H 2（g）═CH 3OH（g）+H 2O（g）△H=-49.47kJ•mol -1，
故答案为：CO 2（g）+3H 2（g）═CH 3OH（g）+H 2O（g）△H=-49.47kJ•mol -1．