解题思路：A．利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=
△n
V
△t
计算；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡；
C．固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；
D．再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动．
A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×[1/2]=amol，故v（X）=
amol
2L
5min=0.1amol/（L•min），故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．