A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A 2（g）+3B 2（g）⇌2AB 3（g）正反应是放热反应，故A错误；
B、由图②可知，p 2到达平衡时间短，说明压强p 2＞p 1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p 2应表示使用催化剂，故B错误；
C、由图可知，由A到B水的电离程度增大，溶液呈中性，加入CH 3COONa溶液，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，应为升高温度，故C错误；
D、由图可知，Fe 3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu 2+，故可以加入适量CuCO 3，调节pH值至3～5，除去除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，故D正确；
故选D．