解题思路：A、从温度对反应速率的影响来分析，温度升高，反应速率大，到达平衡用的时间少，曲线的斜率大；
B、加水稀释促进弱酸的电离，二者的浓度之比可看成物质的量之比更好理解；
C、催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，反应热不变；
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液，首先是生成Al（OH）3沉淀，当沉淀完全时，NH4+与OH-离子发生反应，之后Al（OH）3继续与OH-离子反应而溶解．
A、温度升高，反应速率增大，到达平衡用的时间少，反应曲线的斜率大，并且该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低，故A错误；
B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，促进弱酸的电离，平衡向正反应方向移动，则n（A-）增加，n（HA）减少，根据
c(A−)
c(HA)＝
n(A−)
n(HA)可知加水稀释时
c(A−)
c(HA)增大，故B正确；
C、催化剂降低反应的活化能，故C正确；
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液，首先发生反应为Al3++3OH-═Al（OH）3，当沉淀完全时，NH4+与OH-离子发生反应：NH4++OH-═NH3•H2O，此时沉淀的质量不变，继续加NaOH，之后Al（OH）3继续与OH-离子反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应中能量转化的原因；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题考查平衡移动、弱电解质的电离、化学反应与能量以及NH4Al（SO4）2与NaOH的反应，题目较为综合，做题时注意分析图象中曲线的变化特点．本题思维量较大，具有一定的难度．