解题思路:①溶液呈酸性,醋酸过量;
②溶液呈碱性,为CH3COONa与NaOH的化合物;
③溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液;
④溶液呈酸性,醋酸过量.
①溶液呈酸性,醋酸过量;
②溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物;
③溶液呈碱性,可能为CH3COONa溶液,也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物;
④溶液呈酸性,醋酸过量,c(H+)>c(Na+),说明所加入NaOH很少.
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是只能是CH3COONa,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:CH3COONa;③;
(2)若上述关系①是正确的,溶液呈酸性,醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物,若上述关系②是正确的,溶液呈碱性,c(OH-)>c(CH3COO-),应为CH3COONa与NaOH的混合物,
故答案为:CH3COONa与CH3COOH;CH3COONa与NaOH;
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,则C(CH3COO-)=c(Na+),由于醋酸为弱酸,
则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH),故答案为:小于;等于.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题,题目难度较大,注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答.