Question

小岳同学在学习炼铁原理知识时，在老师的指导下做了如下图所示实验并进行了深入的探究：

Answer 1

解题思路：Ⅰ．考虑空气中有氧气，会发生氧化反应；考虑红棕色固体氧化铁与稀盐酸反应；Ⅱ．（1）因为“黑色粉末可被磁铁感应”、“FeO不能被磁铁吸引”，推测生成的黑色物质为只能为Fe3O4，考虑一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；（2）黑色粉末Fe3O4和热的盐酸反应的化学方程式；根据反应物、生成物，判定反应类型；Ⅲ．反思评价：根据表格中的描述，进行分析．

Ⅰ．发现仪器玻璃管中红棕色物质先全部变成黑色，最终又有部分变成红棕色．因为空气中有氧气，刚还原出的热金属会发生氧化反应，故最可能的原因是：实验结束时，先停止通CO，后停止加热．

根据实验步骤“取第一步剩余红棕色物质小许，加入稀盐酸中”和实验结论“该红棕色物质是Fe₂O₃”，推测实验现象为红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色；

Ⅱ．（1）因为“黑色粉末可被磁铁感应”、“FeO不能被磁铁吸引”，推测生成的黑色物质为只能为Fe₃O₄，仪器玻璃管中反应的化学方程式：CO+3Fe₂O₃

高温

.

2Fe₃O₄+CO₂；

（2）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；该反应符合复分解反应的特点，故可以看作复分解反应；

Ⅲ．反思评价：本实验得到的启示：反应温度影响生成物．

故答案为：

Ⅰ实验结束时，先停止通CO，后停止加热； 红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色；Ⅱ1．Fe₃O₄；CO+3Fe₂O₃

高温

.

2Fe₃O₄+CO₂； Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；复分解；Ⅲ反应温度影响生成物（答案合理即可）

点评：

本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握炼铁方面的知识，只有掌握了炼铁的原理和性质才能对问题做出正确的判断．