解题思路:此题是气体的理想状态方程的考查,写出封闭气体的开始的状态及变化后的状态参量,利用理想气体状态方程写出关系式求解.
对于左侧封闭的气体:设大气压为P0,
初状态:P1=P0+h2-h1=(P0-3)cmHg
V1=LS=15S(cm2)
T1=287K
末状态:
h′1=7cm,
h′2=10cm,
故压强:P2=P0+
h′2−
h′1=(P0+3)cmHg
V2=(L+3)S=18S(cm2)
T2=373K
有理想气体状态方程得:
P1V1
T1=
P2V2
T2
解得:P0=75.25cmHg.
答:当时大气压为75.25cmHg.
点评:
本题考点: 理想气体的状态方程.
考点点评: 本题中,气体体积的变化影响,试管两边水银柱液面的高度差,即气体的三个状态参量都在变化,重在找到体积的变化和压强的联系关系.