Question

实验室里通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气．现有100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应，试求：

Answer 1

解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由100g19.6%的稀硫酸与一定质量的锌粒恰好完全反应可求出放出氢气的质量、参加反应的锌的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g，设制取到氢气的质量为x，参加反应的锌粒的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65　98 161 2

y19.6gz x

[98/2＝

19.6g

x] x=0.4g

[65/98＝

y

19.6g] y=13g

[98/161＝

19.6g

z] z=32.2g

生成溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

13g+100g−0.4g×100%=28.6%

答：（1）制取到氢气的质量为0.4g；（2）参加反应的锌粒的质量为13g；（3）生成溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意书写格式要规范，解题的步骤要齐全．