解题思路：A.25℃时pH=7；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；
C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，混合溶液呈碱性，说明溶液的pH＞6．
A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B错误；
C．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；
D．Kw=1×10-12，pH为12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是1mol/L，该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后，氢氧化钠的物质的量大于氢离子的物质的量，所以可使该溶液性呈碱性，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大．