Question

下列有关说法正确的是（　　）A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△

Answer 1

解题思路：A．根据反应的△S＞0以及常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0；

B．先确定电解时溶液中析出的物质，再加入相应的物质使溶液恢复到原来状态；

C．难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小；

D．根据离子浓度对化学平衡的影响以及Kw只与温度有关；

A．反应Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）的△S＞0，常温下不能自发进行则△G=△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A错误；

B．电解CuSO₄溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上失电子析出氧气，所以溶液中析出的物质相当于氧化铜，要使溶液恢复到原来状态，可向溶液中加入0.05 molCuO；而Cu（OH）₂相当于氧化铜和水，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液偏小，故B错误；

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂CrO₄），但不能说明AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度，故C错误；

D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，水的电离平衡正向移动，水的电离程度将增大，但Kw不变，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题主要考查了反应的方向、电解原理、溶解度的比较、电离平衡等，难度中等，注意知识的积累．