解题思路:(1)正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸.
(2)根据酸雨的pH小于5.6进行解答;
(3)根据氢氧化钙显碱性可用来改良酸性土壤进行解答.
(1)空气中含有二氧化碳,二氧化碳溶于水生成碳酸,而碳酸呈酸性,所以正常雨水的pH约为5.6,所发生的反应的化学方程式为:CO2+H2O═H2CO3;
(2)酸雨的pH小于5.6,所以所取的雨水是酸雨,在测定的期间,雨水的pH逐渐较小,所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强;
(3)氢氧化钙属于碱,显弱碱性可用来改良酸性土壤.
故答案为:(1)CO2+H2O═H2CO3;
(2)是;增强;(3)氢氧化钙.
点评:
本题考点: 溶液的酸碱性与pH值的关系;常见碱的特性和用途.
考点点评: 本题主要考查了酸雨的产生和危害,以及酸碱性和pH值的关系,属于基础知识的考查.