Question

完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）．

Answer 1

解题思路：先分析有化合价变化的元素，再根据得失电子守恒来配平化学反应方程式．

在KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+KNO₃+H₂O中，

Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，

N元素的化合价由+3价升高到+5价，

其它元素的化合价在反应前后都不变，

由转移电子守恒可知，

则KMnO₄的化学计量数为2，KNO₂的化学计量数为5，

可得2KMnO₄+5KNO₂+H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+H₂O，

再利用原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5KNO₃+3H₂O，

故答案为：2；5；3；2；1；5；3．

点评：

本题考点： 氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查学生利用氧化还原反应中电子守恒来配平化学反应，明确化合价变化的元素是解答的关键，并学会熟练应用电子守恒及原子守恒来配平化学反应．