H+OH=H2O(放热=57.3kj/mol)
放热=0.2×0.5×57.3=5.73Kj
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) 放出的热量=114.6kj/mol
2个回答
相关问题
-
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
-
写出电解下列溶液的电极反应,及总反应试 HCL(aq) H2SO4(aq) NaOH(aq)
-
已知：H + (aq) + OH — (aq)＝H 2 O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5
-
对于平衡毁O2(g)+H2O(l)可逆H2SO3(aq),H2SO3(aq)可逆H+ +HSO3-
-
4% aq.NaOH/H2O
-
已知1mol H 2 SO 4 （aq）与1mol Ba（OH） 2 （aq）反应的△H=-1
-
.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo
-
已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaO
-
已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1 584
-
已知298K时,H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ,推测含 1mol