解题思路：（1）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量．
水的质量：100mL×1g/cm3=100g；
设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111100117
x2.0gy
[111/x＝
100
2.0g] [100/2.0g＝
117
y]
解得：x=2.22g，y=2.34g
（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数=[2.22g/10g]×100%═22.2%
（2）原混合物中的氯化钠的质量为10g-2.22g，滤液中的氯化钠的质量为10g-2.22g加上生成的氯化钠2.34g，所以为10g-2.22g+2.34g．而溶液的总质量反应前的总质量除了生成沉淀2.0g以外，其余均在溶液．而反应前的总质量为10g+100g+21.2g，后生成沉淀质量为2.0g，所以得到的溶液的质量为10g+100g+21.2g-2.0g
滤液的溶质质量分数=[10g−2.22g+2.34g/10g+100g+21.2g−2.0g]×100%═7.8%
答：粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%；滤液的溶质质量分数7.8%．
点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．